Propriedades

• Polaridade: os hidrocarbonetos são compostos praticamente apolares, e suas moléculas se mantêm unidas pela força de dipolo induzido;
• Ponto de Fusão e Ebulição: possuem baixos pontos de fusão e ebulição. Com o aumento da massa molar, aumentam-se os pontos de fusão e ebulição. E em casos de compostos ramificados e não ramificados que apresentam a mesma massa molar, os ramificados têm menores temperaturas de fusão e ebulição;
•  Estados Físicos: os hidrocarbonetos que possuem até quatro carbonos são gasosos à temperatura ambiente e ao nível do mar. Já os que possuem de cinco a dezessete carbonos são líquidos, e acima disso são sólidos;
• Densidade: baixa; inferior a 1,0 g/cm3;
• Propriedades organolépticas (propriedades que podem ser percebidas pelos sentidos humanos, por exemplo, a cor, o cheiro, aspecto, textura e assim por diante): não é possível detalhar de forma geral, pois é uma classe muito grande;
• Solubilidade: são solúveis em substâncias que assim como eles são apolares ou têm baixa polaridade. Não se dissolvem na água, que é polar;

Aplicações

Os hidrocarbonetos estão diretamente ligados com a produção energética, principalmente por causa do petróleo e de outros combustíveis fósseis. Eles estão presentes no dia a dia do homem e em diversas indústrias que necessitam de substâncias para combustão. Quando os hidrocarbonetos entram em combustão, eles produzem o gás carbônico (CO2), tão prejudicial ao meio ambiente e um dos responsáveis pelo efeito estufa em nosso planeta. O principal problema ambiental está relacionado ao aumento do número de veículos nas ruas, gerando o consequente aumento dos níveis de poluição e emissão de CO2.

VI Nomenclatura

1.7 Subdivisões dos aromáticos 

Os hidrocarbonetos aromáticos são divididos em monocíclicos e policíclicos.

• Hidrocarbonetos aromáticos monocíclicos

Os hidrocarbonetos aromáticos monocíclicos são os que possuem somente um anel de benzeno .Eles podem possuir ramificações saturadas e insaturadas.

• Hidrocarbonetos aromáticos policíclicos

Os hidrocarbonetos aromáticos policíclicos são os que apresentam vários anéis de benzeno. Nesse caso, eles são classificados conforme os anéis de benzeno em: condensados e isolados.

• Hidrocarbonetos com anéis benzênicos condensados

Os hidrocarbonetos com anéis benzênicos condensados são aqueles que os anéis benzênicos estão agrupados.

Exemplos:

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• Hidrocarbonetos com anéis benzênicos isolados

Os hidrocarbonetos com anéis benzênicos isolados não compartilham átomos de carbono.

V Nomenclatura

1.6 Usos dos prefixos orto meta e para
    
     Quando uma molécula orgânica com um anel benzênico contém dois grupos ligados a esse anel, além da maneira de dar nome que acabamos de ver, existe outra, igualmente correta. Trata-se dos usos dos prefixos orto, meta e para. 

     Os prefixos orto, meta e para podem ser utilizados apenas, quando um anel bezênico possuir dois grupos a ele ligados: 

• orto, indica posição 1,2;
• meta, indica posição 1,3;
• para, indica posição 1,4;

IV. Nomenclatura

1.5 Nomenclatura de hidrocarbonetos com cadeia ramificadas

Acompanhe as regras estabelecidas pela União Internacional de Química pura e aplicada (IUPAC) para esta tarefa:

REGRA 1: Determine a cadeia principal (maior sequência de átomos de carbono) e seu nome.
REGRA 2: Identifique as ramificações e dê nomes a elas.
REGRA 3: Comece a numerar a cadeia principal da extremidade que contém o grupo orgânico substituinte (ramificação) mais próximo.

Exemplos: Nomear corretamente as seguintes cadeias ramificadas:

REGRA 1: A cadeia principal está em destaque e sua nomenclatura é Butano.
REGRA 2: A ramificação presente é CH₃ (metil).
REGRA 3: A numeração da cadeia principal é feita da extremidade que contém a ramificação mais próxima, neste caso começamos da direita para a esquerda.

A nomenclatura oficial para o composto acima é: 2 – metilbutano.

Determine a cadeia principal e seu nome: a cadeia principal corresponde ao Hexano (cadeia linear com seis carbonos), mas a presença da ramificação dá um novo nome ao composto. A Regra 3 diz que devemos começar a numerar da extremidade que contém a ramificação mais próxima, sendo assim, a nomenclatura final para o composto será 3 – metil hexano.

DICA: A extremidade na qual se deve iniciar a numeração é aquela em que se obtém o menor algarismo indicando as posições dos grupos. No caso acima, se numerarmos a cadeia principal em outro sentido (da esquerda para a direita), teríamos 4 - metil hexano, esta forma está incorreta, uma vez que entre os algarismos 3 e 4 devemos optar pelo 3(menor), obedecendo à Regra 3. 

III Nomenclatura

1.3 Nomes dos principais grupos orgânicos 

A expressões grupos substituintes orgânicos ou simplesmente, grupos orgânicos é utilizada para designar qualquer grupo de átomos que apareça com frequência nas moléculas orgânicas.




1.4 O conceito de cadeia principal

A cadeia principal de um hidrocarboneto é a maior sequência d carbonos que contenhas as ligações duplas e triplas (se existirem). Em caso de duas sequências igualmente longas, a cadeia principal será a mais ramificada. Os carbonos que não fazem parte da cadeia principal pertencem ás ramificações.

III Nomenclatura

 Alguns exemplos de hidrocarbonetos de cadeia não ramificada.

Quando uma molécula apresenta cadeia cíclica, devemos acrescentar prefixo ciclo-antes de nome:

I Nomenclatura de hidrocarbonetos

1.1 Subdivisões dos hidrocarbonetos 

   

     A fim de facilitar o estudo e a nomenclatura dos hidrocarbonetos, eles são divididos em subgrupos, alguns dos quais são mostrados na tabela abaixo.

 

1.2 Nomenclatura de hidrocarbonetos não ramificada

     

    Os químicos elaboraram um método lógico para dar ao nome aos compostos orgânicos, pois é impossível decorar tantos nomes diferentes. 

     A nomenclatura de compostos orgânicos segue as regras elaboradas pela IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada). Segundo essas regras, o nome de um composto orgânico é formado unindo três fragmentos:

     

Definição de hidrocarboneto

Hidrocarbonetos são compostos formados exclusivamente por átomos de carbono e hidrogênio.





Alguns exemplos são: